EL ÁTOMO :DOCUMENTAL COMPLETO

Año	Científico	Descubrimientos experimentales	Modelo atómico
1808	John Dalton	Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.	La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897	J.J. Thomson	Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positívamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (modelo atómico de thompson.)
1911	E. Rutherford	Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.	Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)
1913	Niels Bohr	Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.	Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

       HISTORIA DEL ATOMO: MODELOS ATÓMICOS
  
 Desde la antiguedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.


 400 años antes de cristo, el filósofo griego demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñisimas partículas que no podían ser divididas en otras mas pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".

Sin embargo las ideas de este filósofo no fueron aceptadas.


          ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

       

               ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregagación: sólido, líquido y gaseoso.

solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

Los sólidos:Tienen forma y volumen constantes.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. 

Estado sólido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Las particulas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las particulas.

           
                                           EJERCICIOS 3 MARZO 2016 km hm dam m dm cm mm

2.-Teniendo en cuenta las siguientes relaciones haz los cambios de unidades que se piden:

        

0,02 kg     20            g                

2kg           2000           g

5000 g      5            kg              

10g            0,01          kg

        

1000 cm³    1           dm³            

300 cm³     0,3          dm³

7l           7000000             cm³            

0,5 l        500             dm³

3.- Calcula la densidad de los siguientes objetos cuya masa y volumenes son las siguientes e indica de que material están hechas:

A) m= 340kg          V = 0,5 m³              en Kg/ m³

B) m= 1,8 g            V = 2 cm³              en g/ m³

C) m = 1950Kg        V = 0,250 m³          en kg/ m³

Sustancia	Densidad en kg/m3	Densidad en g/cm3
Agua	1000	1
Aceite	920	0,92
Gasolina	680	0,68
Plomo	11300	11,3
Acero	7800	7,8
Mercurio	13600	13,6
Madera	900	0,9
Aire	1,3	0,0013
Butano	2,6	0,026
Dióxido de carbono	1,8	0,018